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La protection des métaux précieux – Partie 2
Au menu ce soir : les couples Redox.
Rappel de l'épisode précédent : nous avons vu que :
- lorsqu'un élément perd un ou plusieurs électrons, il subit une oxydation
- cet élément est appelé « réducteur », et celui qui lui pique ses électrons est appelé « oxydant »
- pour être complet, lors de la réaction d'un oxydant avec un réducteur, le réducteur est oxydé, et l'oxydant est réduit (répétez plusieurs fois à voix haute). Je vous livre cette précision langagière uniquement pour égarer ceux qui ont suivi jusque là (parce qu'en fait, on s'en fout).
Ultime précision, certains éléments peuvent perdre successivement plusieurs électrons, par exemple, le Fer existe sous forme oxydée à l'état de Fe2+ ou Fe3+ (suivant la nervosité de l'agent oxydant, ou son habileté à lui barboter ses électrons).
Bref, revenons à nos oignons.
Les chimistes ne sont pas (tous) des gens foncièrement mauvais. La preuve, pendant qu'ils ne sont pas occupés à ravager la nature, ils classent, regroupent, ordonnent ...
A ce petit jeu là, ils se sont rendu compte que l'on pouvait regrouper des couples (les chimistes sont libidineux, c'est bien connu) de la façon suivante : oxydant / réducteur.
Dans l'exemple de la semaine dernière, nous avons envisagé deux couples :
Cl2 / Cl-
Na+ / Na
Vous vous souvenez aisément (sinon, vous pouvez retourner regarder « plus belle la vie ») que Cl2 a réagi avec Na pour donner Na+ et Cl-. On part des réactifs en haut à gauche et en bas à droite pour obtenir les produits en bas à gauche et en haut à droite. Facile, non ?
Certains esprits chagrins (et, probablement, de mauvaise foi) me diront : « et pourquoi pas le contraire ? ».
La réponse est simple : chaque couple est associé à un potentiel Redox qui lui est caractéristique.
Ici :
Cl2 / Cl- : +1,36 V
Na+ / Na : - 2,71 V
C'est pour ça que j'ai écrit ces deux couples dans ce sens (le plus « positif » au dessus).
Et, tenez vous bien (tenez vous mieux que ça s'il vous plaît), cela permet de prédire la réaction qui se produira (ou pas) entre deux éléments.
Ici, le chlore (Cl2) et le sodium (Na) mis en présence l'un de l'autre vont réagir, alors que les ions chlorure (Cl-) et les ions sodium (Na+) ne donneront lieu à aucune réaction ensemble.
Si vous avez suivi, vous avez tout compris.
NOTE IMPORTANTE à l'attention de tradosaure, Pbi, ptitsuis, pleborg2, claude, manu ...
Ces valeurs de potentiels Redox sont des constantes physiques. Elles ne sont donc en aucun cas soumises à des variations en fonction des fluctuations du marché. Inutile de tenter de leur appliquer quelque analyse technique que ce soit. De même, il n'est pas prévu qu'elles aient une évolution à CT, MT ou LT. Ceci étant précisé, continuons.
Prenons trois couples (de la partie carrée, on passe à la partouze).
Au3+ / Au : 1,50 V
H+ / H2 : 0,00 V
Fe2+ / Fe : - 0,44 V
De l'or (Au), de l'acide (H+) et du fer (Fe).
Si vous avez compris : H+ va réagir avec Fe (ben, oui, l'acide ça attaque le fer), mais, Au restera totalement insensible aux avances de H+.
C'est ça qui fait que l'or est inaltérable (et qui lui confère, chez certains, des propriétés érectiles bien plus efficaces que le viagra).
Par contre, si vous aviez sous la main une solution d'ions Au3+ (genre du chlorure d'or) et que vous y trempiez un morceau de fer, vous le verriez se couvrir d'or métal (Au3+ réduit en Au) pendant que le fer (qui sera oxydé) va passer en solution sous forme d'ion Fe2+.
Fred92
A suivre ...
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Chez nous, il n’y a pas de parti d’opposition parce que nous pensons qu’une opposition pourrait troubler les rapports affectueux qui unissent le gouvernement au peuple.
Léonid BREJNEV (humoriste involontaire)
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